2. Напишите продукты реакции и подберите коэффициентов ионно-электронным способом к следующим реакциям и Определите фактор эквивалентности окислителя и восстановителя
NaCrO2 + PbO2 + NaOH
Напишем полуреакции с учетом щелочной среды
CrO2- + 4OH- -3e => CrO42 – + 2H2O 3 2 восстановитель, окисление
PbO20 +2e => PbO2 2- 2 3 окислитель, восстановление
Суммируем полуреакции, при этом первую строчку умножим на 2, вторую на 3
2CrO2- + 8OH- + 3PbO2 => 2CrO42 – + 4H2O + 3PbO2 2-
Дописываем недостающие ионы, составляем молекулярное уравнение
2NaCrO2 + 3PbO2 + 8NaOH => 2Na2CrO4 + 3Na2PbO2 + 4H2O
PbO2 окислитель. Принимает 2 электрона, значит фактор эквивалентности f = ½
NaCrO2 восстановитель. Отдает 3 электрона, f = 1/3
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4
Напишем полуреакции с учетом кислой среды Cr2O72- +14H+ +6e- => 2Cr3+ +7H2O 6 1 окислитель, восстановление Fe2+ -1e- => Fe3+ 1 6 восстановитель, окисление
Просуммируем полуреакции( первую умножим на 1, вторую на 6)
Cr2O72- + 14H+ + 6Fe2+ => 2Cr3+ + 7H2O + 6Fe3+
Допишем недостающие ионы и составим молекулярное уравнениеK2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 => Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
K2Cr2O7 окислитель, принимает 6 электронов, f=1/6
FeSO4 восстановитель, отдает 1 электрон f=1
3. В каких кислотах растворяется марганец? Напишите уравнения соответствующих реакций.
1) марганец в ряду активности металлов находится ДО водорода, поэтому взаимодействует с разбавленной Серной и соляной кислотами
Соляная кислота и разбавленная серная являются слабыми окислителями, поэтому металлы с переменной валентностью
окисляются ими до низших степеней окисления
Mn + H2SO4 => MnSO4 + H2↑
марганец серная кислота сульфат марганца (II) водород
Mn + 2HCl => MnCl2 + H2↑
марганец соляная кислота хлорид марганца (II) водород
2) Марганец пассивируется в обычных условиях концентрированными кислотами окислителями, хотя при нагревании реакция идет:
С концентрированной серной кислотой реакция идёт по уравнению:
3) С разбавленной азотной кислотой реакция идёт по уравнению:
4. Как изменяются окислительно – восстановительные свойства гидроксидов в ряду железо-кобальт никель. Написать уравнения реакций.
Гидроксиды Ме(ОН)2 обладают основными свойствами, практически не растворимы в воде и растворяются только в кислотах.
Гидроксид железа Fe(OH)2 легко окисляется и частично переходит в Fe(OH)3:
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 => 4Fe(OH)3.
Гидроксид Со(ОН)2 существует в виде двух модификаций − синей и розовой, окисляется в Со(ОН)3 под воздействием кислорода воздуха, но медленнее, чем Fe(OH)2. Под действием окислителей Н2О2, Cl2 и др. окисление идет гораздо быстрее.
2CoCl2 + Cl2 + 6NaOH = 2Co(OH)3 + 6NaCl
В отличие от Fe(OH)2 и Со(ОН)2 гидроксид Ni(OH)2 устойчив на воздухе и устойчив к действию Н2О2. Окисляется только более энергичными окислителями (Cl2, Br2):
2Ni(OH)2 + Br2 + 2NaOH = 2Ni(OH)3 + 2NaBr.
Следовательно в ряду Fe(OH)2 Co(OH)2 Ni(OH)2 возрастает устойчивость соединений и уменьшается восстановительная активность.
Гидроксиды Me(ОН)3 плохо растворимы в воде, проявляют только основные свойства, являются сильными окислителями. При действии на них кислот образуют соли
Для железа более устойчивыми являются соединения со степенью окисления +3, для никеля и кобальта +2. Поэтому Fe2+ является довольно сильным восстановителем, тогда как Со2+ и Ni2+ этими свойствами в заметной степени не обладают. В степени окисления +3 железо, кобальт и никель проявляют окислительные свойства
В ряду Fe(OH)3 Co(OH)3 Ni(OH)3 устойчивость соединений уменьшается и усиливается окислительная активность катионов Э3+
5. Химические свойства бора. Как относится бор к воде, кислотам, щелочам? Напишите соответствующие уравнения реакций.
При температуре красного каления Бор взаимодействует с водяным паром:
700-8000C
2B + 3 H2O ( пар) ========> B2O3 + 3H2
В кислотах Бор при обычной температуре не растворяется, кроме концентрированной азотной кислоты, которая окисляет его до борной кислоты H3BO3.
B + 3HNO3 = H3BO3 + 3NO2.
Медленно растворяется в концентрированных растворах щелочей с образованием боратов.
4B + 4NaOH + 3O2 = 4NaBO2 + 2H2O.
6.Вычислите какая масса карбида кальция необходима для получения 10 м3 ацетилена (н.у.)
Дано:
V(CH≡CH) = 5м3
m (CaC2) -?
РЕШЕНИЕ:
CaC2 + 2H2O ——> CH≡CH + Ca(OH)2
1 моль 1 моль
M=64 г/моль Vm=22,4 л/моль
1)Найдем количество вещества образовавшегося ацетилена
= V / Vm
– количество вещества ,моль
V- объем газа, л . У нас 5м3 это 5 000 л
Vm – молярный объем газа 22,4 л/моль
(CH≡CH) = 5 000 / 22,4 = 223,21 моль
2) Найдем количество вещества карбида кальция
По уравнению реакции из 1 моль карбида кальция получается 1 моль ацетилена, значит (CH≡CH) = (CaC2) => (CaC2) = 223,21 моль
3) Найдем массу карбида кальция:
m= * M
M – молярная масса карбида кальция, г/моль
M(CaC2) = 1*40 + 2*12 = 64 г/моль
m(CaC2) = 223,21 * 64 = 14 285,7 г = 12,29 кг
ОТВЕТ: необходимо потратить 12,29 кг карбида кальция
7. Какую реакцию среды имеют водные растворы фосфата, гидрофосфата и дигидрофосфата калия.
У нас представлены три соли :
Средняя K3PO4 фосфат калия
Кислая K2HPO4 гидрофосфат калия
Кислая KH2PO4 дигидрофосфат калия
Соли подвергаются в гидролизу и тем самым определяют рН среды.
соль образована сильным основанием и трехосновной слабой кислотой. Гидролиз солей, образованных многоосновными слабыми кислотами, проходит ступенчато:
Средняя K3PO4 фосфат калия
K3PO4+ H2O K2HPO4 + KOH
PO43– + H2O HPO42– +OH–,
Кислая K2HPO4 гидрофосфат калия
K2HPO4+ H2O KH2PO4 + KOH
H2PO42– + H2O H2PO4– +OH–
Кислая KH2PO4 дигидрофосфат калия
KH2PO4+ H2O H3PO4 + KOH
H2PO4– + H2O H3PO4 +OH–
Наиболее полно гидролиз протекает фосфата калия Гидролиз по аниону , среда щелочная, так как накапливаются гидроксид ионы OH-. pH >7
И практически не протекает гидролиз гидро и дигидрофосфатов калия. Гидролиз протекает ОЧЕНЬ слабо, количество гидроксильных групп очень мало, поэтому среда слабо щелочная, близка к 7-8.
8. Какие сульфиды растворимы в воде?
(NH4)2S, Na2S , ZnS, FeS
У нас все соли относятся к средним (нормальным) солям.
Сульфид аммония, будучи солью, образованной из слабого основания и слабой кислоты подвергается гидролизу следующим образом:
(NH4)2S → 2NH4+ + S2-
NH4+ + H2O ↔ NH3·H2O + H+
S2- + H2O ↔ HS- + OH-
Из нормальных сульфидов также легко растворимы сульфиды щелочных металлов. В водном растворе они очень сильно гидролизуются
Na2S + HOH NaOH + NaHS
или S2- + HOH OH- + HS-
Поэтому их растворы имеют сильно – щелочную реакцию.
Оставшиеся две соли очень труднорастворимы в воде. Это доказывается значением их ПР (произведения растворимости)
ПР(FeS) = 5*10-18
ПР(ZnS) = 8*10-25
Причем сульфид цинка практически нерастворим.
grisha555 4.6
Менеджмент, Пищевая промышленность, Экономика, Медицина, Физическая культура, Психология- большой опыт написания работ в этом направлении. Что касается других направлений- опыт есть, но небольшой. Гарантирую высокое качество работ.
Готовые работы на продажу
Гарантия на работу 10 дней.
Определить окислитель и восстановитель, расставить коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций: а) N2 + H2 → NH3 б) H2S + H2SO3 →
- Решение задач
- Химия
- Выполнил: smeschnoiprezent
«Химическая кинетика» Запишите выражение закона действия масс (ЗДМ) для уравнения реакции данного ва
- Контрольная работа
- Химия
- Выполнил: vladmozdok
На странице представлен фрагмент
Уникализируй или напиши новое задание с помощью нейросети
Похожие работы
Определить сопротивление растеканию сложного заземления
Определить сопротивление растеканию сложного заземления, состоящего из вертикальных стержневых заземлителей и горизонтальной полосы. Исходные данные принять по варианту, номер которого совпадает с последней...
3 Заносим числовые данные по задаче в 5 столбец и 6 столбец
3. Заносим числовые данные по задаче в 5 столбец и 6 столбец. Данные столбца 5 – это данные уровня притязаний, а столбца 6 – силы воли Кодируем переменные: для этого переходим с листа «представление...