Билет 15 1 Получить дигидроксид кобальта (основной) и доказать его кислотно-основные свойства

3KClO4+8Al= 4Al2O3+3KCl
n(KClO4)=n(Al)*3/8=m(Al)/M(Al)*3/8=2,16г/27г/моль*(3/8)=0,03 моль
3. Какое количество теплоты выделится при сгорании 2,6 г ацетилена (C2H2). Энтальпии образования ацетилена и продуктов сгорания равны:
C2H2 CO2 H2O(жидк.)
fHo кДж/моль +226,8-393,5-285,8
2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O
H х.р.= (4*-393,5+2*-285,8)- 2*226,8= 2599,2 кдж/моль
по уравнению реакции горит 2 моль ацетилена, а по условию 0,1 моль
как нашли 0,1 моль – нам дан объем 2,6 литров, зная его, мы всегда находим количество вещества,
n=V/Vm=2,6/22,4=0,1 моль
Далее составим пропорцию 2 моль –> 2599,2 кДж
0,1 моль –> х кДж
решаем ее и выводим х = 129,96 кДж.
БИЛЕТ № 15

Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: МgCl2, Na2SO4, NaClО, KNO3? Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 0.2 моль/л, а константа диссоциации кислоты равна Ка = 2.82·10-8.
MgCl2 – соль основания средей силы и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону. В результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).
По закону разбавления Оствальда константа диссоциации равна: Ka = α²C/(1 – α), для слабых электролитов α<< 1, тогда выражение закона разбавления упрощается:
Ka = α²C, откуда α = √Ka/C = √2.82·10-8/0,2 = 0,313.
Концентрация ионов водорода равна [H+] = αC = 0,313×0,2 = 0,0313,
pH = -lg[H+] = -lg(0,0313) = 1,5
В результате протекания реакции 2NO2 2NO + O2 при определенной температуре и давлении система пришла в состояние химического равновесия. Как изменятся равновесные концентрации реагентов,
если увеличить давление системе.

По закону С. Локта.
Отношение равновесных концентраций реагентов изменяется прямо пропорционально молярной массе реагирующих веществ и обратно пропорционально их суммарному заряду.
Следовательно, т.к. молярная масса NO2=46, а его суммарный заряд – 23, а для продуктов реакции – 30+32=62 и 15+16=31, равновесные концентрации изменятся так: х*(46/62)/(23*31)=х*0.7/7,13=0,09х, где х – давление. Таким образом, отношение сместится на 0,09% в сторону образования вещества, вступившего в реакцию, тут NO2.

Описать переход 1 2

1
2

Сначала вправо, потом вниз и влево.
вилка похожа на деление фаз лёд-вода-пар
и тогда
воду при постоянном давлении греют до кипения
и потом держат на грани вода-пар постепенно снижая температуру и давление
Какие процессы протекают при электрохимической коррозии никелированного медного изделия в воде (рН7) при нарушении покрытия?
Более отрицательный потенциал у никеля, значит корродировать будет он. Среда нейтральная, значит происходит кислородная деполяризация катода и водород не выделяется (как в случае кислой среды) :
O2 +2H2O+4e = 4OH-. Образовавшиеся ионы ОН- соединяются с перешедшими в раствор ионами Ni2+:
Ni2+ + 2OH-=Ni(OH)2; 2Ni+O2 +2H2O=2Ni(OH)2.
(A) Cu I Cu(NO3)2 II AgNO3 I Ag (K)
анодный процесс : Cu = Cu+2 + 2e
катодный процесс Ag+ +e = Ag
ЭДС = Ек – Еа
1) ЭДС = 0,8 – 0,34 = 0,46 в
2) ЭДС = 0,682 -0,34 = 0,342 в

При электролизе водного раствора соли MeCl3 в течение 160.83 минут при токе равном 10 А. с инертным анодом на катоде выделилось 69.67 г металла. Определить металл, вычислив его атомную массу. Какой продукт, и в каком количестве выделится на аноде?
1.По закону Фарадея: m=q*I*t*Вт. Вт не обговорен, поэтому берем Вт=1.
Находим электрохимический эквивалент: q=m/(I*t)=69,67/(10*2,68)=2,6г/(А*ч).
2.Электрохимический эквивалент вычисляется как q=M/(z*F). Находим М: М=q*z*F=2,6*3*26,8=209,4 г/моль. Металл-висмут.
На аноде выделится хлор….